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    某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
    A．适当升高温度B．加入水C．通入NH3D．加入少量盐酸
    D

    试题分析：氨水中NH3·H2O的电离是个吸热过程。升高温度，促进氨水的电离，但是NH4+ 和OH-的浓度都增大。错误。B．加入水，NH3·H2O  NH4+ + OH-正向移动，NH4+和OH-的浓度都减小。错误。C．通入NH3，会发生反应：NH3 +H2O= NH3·H2O。c(NH3·H2O)增大，电离平衡NH3·H2O  NH4+ + OH-正向移动，NH4+和OH-的浓度都增大。错误。D．加入少量盐酸，发生反应：H++OH-= H2O。由于OH-被消耗，所以OH-浓度减小，使平衡NH3·H2O  NH4+ + OH-正向移动，NH4+的浓度增大。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变
    C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    证明氟化氢是弱电解质的事实是(  )
    A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
    B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
    C．100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L
    D．测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
    (1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
    已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
    (2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的(　　)
    A．NaOH固体　　　　　　B．NH4Cl固体
    C．H2SO4D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)
    A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
    B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
    C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
    D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（  ）
    A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
    B．甲酸能与水以任何比例互溶
    C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
    D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
    B．在B点：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
    C．在C点：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    D．在D点：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L

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