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证明氟化氢是弱电解质的事实是(  )
A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生
C.100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H)小于0.1 mol/L
D.测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH>7
CD
0.1 mol/L氢氟酸中c(H)<0.1 mol/L,说明HF在水溶液中不能完全电离;NaF溶液呈碱性,说明NaF为强碱弱酸盐,即HF为弱电解质。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是       
A.加入适量的氢氧化钠固体B.将溶液稀释到原体积的 10倍
C.加入等体积0.2 mol·L-1氨水D.降低溶液的温度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是(    )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法错误的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目增加
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,但电离平衡常数Ka不变
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液中c(H)=       
(2)HA的电离平衡常数K=       
(3)升高温度时,K       (填“增大”,“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的       倍。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是 
A.0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀释,减小
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW变大
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1V2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )
A.适当升高温度B.加入水C.通入NH3D.加入少量盐酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn(aq)(红色)H(aq)+In(aq)(黄色)浓度为0.02 mol/L的下列各溶液:①盐酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤NaHCO3溶液;⑥氨水中,能使指示剂变红色的是(  )
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(  )
序号




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7

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