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    下列说法正确的是 
    A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
    D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
    A
    向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但KW只与温度有关，故KW保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
    C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
    A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH­)3↓
    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
    D．其溶液的pH=13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与含氯化合物有关的说法正确的是
    A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    证明氟化氢是弱电解质的事实是(  )
    A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
    B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
    C．100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L
    D．测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(  )
    A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离的百分率变大
    C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的(　　)
    A．NaOH固体　　　　　　B．NH4Cl固体
    C．H2SO4D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
    (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是               。
    (2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                 。
    (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是                         。
    (4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是                 ；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
    ①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
    (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
    (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
    (3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
    A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
    B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
    C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
    D．c(H＋)＞c(OH－)

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