练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
    A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH­)3↓
    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
    D．其溶液的pH=13
    C
    氨水是弱碱，写离子方程式要保留化学式，A错；加水稀释，n（NH4+）·n（OH-）=Kwc（NH3·H2O），由于c（NH3·H2O）减少，所以n（NH4+）·n（OH-）减少，B错；与HNO3完全中和，生成弱碱强酸盐，显酸性，C对；由于是弱碱，c（OH-）不可能等于它的起始浓度，D错；答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
    则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=   kJ?mol-1。
    （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

    写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积
    为_________L（标准状况下）。
    （3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 。
    （常温下H2SO3的电离常数：）
    （4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。

    ①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
    ②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH___pH。（填
    “>”、“=”或“<”）。
    ③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
    A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)
    B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
    D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
    序号
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    下列说法正确的是  
    A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
    B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
    C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
    D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（    ）
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
    B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
    A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（  ）
    A．溶液中导电粒子的数目增加
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 
    A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
    D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10-5
    		6.3×10-9
    		1.6×10-9
    		4.2×10-10
     
    从表格中判断以下说法中不正确的是(　　)
    A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
    D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案