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    19．NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
    C．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
    D．1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA

    分析 A．CuO和Cu2S中铜元素的质量分数相等，都是80%，混合物中铜元素的质量为6.4g，物质的量为0.1mol，铜原子个数为0.1NA；
    B．气体摩尔体积使用对象为气体；
    C．K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，钾从0价升高为+1价；
    D．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解．

    解答 解：A．．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：8.0g×$\frac{64}{80}$=6.4g，含有的铜的物质的量为0.1mol，含有铜原子数一定为0.1NA，故A错误；
    B．标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，则生成1mol+1价钾离子，转移1mol电子，个数为NA，故C正确；
    D．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目小于0.2NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用、氧化还原反应的电子转移计算、盐类的水解，题目难度中等，注意盐类水解规律．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，如图1为相互转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
    （2）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
    （4）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式3Cl2+2NH3=6HCl+N2．
    （5）8g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式2Fe（s）+3Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-14QkJ•mol-1（热量是常温下测定的）．
    （6）实验室配制庚溶液的实验方法是向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于离子反应的表述正确的是（　　）
    A．离子反应中一定有沉淀生成
    B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
    C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
    D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

    已知：

    （1）写出中官能团的名称氨基、羧基．
    （2）写出反应①的化学方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl．
    （3）反应②属于取代反应（填有机反应类型）．
    （4）D是比  多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的同分异构体共有19种，写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式等．
    ①显弱碱性，易被氧化；②分子内含有苯环；③能发生水解反应
    （5）请你设计由A合成B的合成路线．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关NH4Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
    B．通入H2S气体至过量会生成两种沉淀
    C．加入NaOH溶液至Fe3+刚好沉淀完全的离子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
    D．离子浓度关系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8 mol•L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol•L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
    D．混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$约为1.03×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na2O2中氧元素的化合价是-2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．16S的结构示意图：D．甲烷的结构式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五种烃．相同质量的上述烃分别完全燃烧，耗氧最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如图：

    回答下列问题：
    （1）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：．
    （2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管．
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶水部分不写）．
    （4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：

    ①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是接触室，设备A中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．为提高三氧化硫的产率，该处应采用等温过程（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜．
    ②在D处进行二次催化处理的原因是该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境．
    ③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行．
    ④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水0.066吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
    （5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC．
    A．NaOH溶液、酚酞试液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
    C．碘水、淀粉溶液                    D．氨水、酚酞试液．

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