Question

14．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）已知：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏．当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是出现白烟．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害．Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂．若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1．

Answer 1

分析 （1）根据反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂结合产物回答实验现象；
（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此书写方程式；
（3）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可．

解答 解：（1）根据反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，会看到的实验现象是出现白烟，故答案为：出现白烟；
（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．

点评 本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．