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    4．从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（　　）
    A．大力勘探和开采石油
    B．多利用天然气少使用石油
    C．因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源
    D．大力发展核能、氢能并充分利用太阳能

    分析 煤、石油和天然气均为化石燃料，储量有限且不能再生，应节约使用，据此分析．

    解答 解：煤、石油和天然气均为化石燃料，储量有限且不能再生，应节约使用，要大力发展核能、氢能、太阳能等可再生资源来替代化石燃料的使用，故选D．

    点评 本题考查了能源的利用，难度不大，应注意的是化石燃料不能再生且有污染，发展无污染、可再生的新能源是人类能源利用的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体；②冷却后加入稀硝酸酸化；③加入AgNO3溶液至沉淀完全；④加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；正确操作顺序为（　　）
    A．④③②①B．①④②③C．③①④②D．①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　） 
    A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
    B．该反应热△H=（a-b） kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
    ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
    ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；
    ③N2的浓度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2．
    A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（　　）
    A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
    B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．
    C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多
    D．当硝酸浓度为9.75mol•L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为倒吸．
    （2）现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SO4．
    A中装试剂稀硝酸，B中装试剂碳酸钙；写出C中发生反应的离子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （3）如果C中装饱和硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀的离子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦邻-二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．海洋之中有大量的宝贵资源．被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出．
    （1）把溴吹出的气体X，最可能用下面的B（填序号）．
    A．乙烯  B．空气  C．氩气 D．CO2
    （2）某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理否（填“是”或“否”），并说出理由吹出之前溴含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低下．
    （3）提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，其实验小组准备收集工厂的空气中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中溶液倒掉，然后密封试剂瓶得到一瓶工厂内的空气．
    （4）纯碱溶液吸收溴的离子方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液（含污染物乳酸跟离子）同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．阴极区溶液的pH变小
    B．阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑
    C．通过一段时间后浓缩至水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升
    D．若阳、阴离子交换膜调换位置，与如图可以达到相同的效果

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