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    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
          物质
    组别    		甲乙丙
    AFeCl2Cl2NaOH
    BSiO2NaOHHF
    CAlCl3KOHH2SO4
    DSO2NaOHNaHCO3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质,硅和二氧化硅
    专题：氧族元素,碳族元素
    分析：A．FeCl2具有还原性，可与Cl2发生氧化还原反应，可氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，Cl2与氢氧化钠反应可生成氯化钠、次氯酸钠；
    B．二氧化硅可与NaOH、HF反应，NaOH、HF发生中和反应；
    C．氯化铝与硫酸不反应；
    D．二氧化硫可与NaOH、NaHCO3反应，NaOH、NaHCO3反应生成碳酸钠．
    解答： 解：A．FeCl2具有还原性，可与Cl2发生氧化还原反应生成氯化铁，可氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，Cl2与氢氧化钠反应可生成氯化钠、次氯酸钠，故A不选；
    B．二氧化硅可与NaOH、HF反应，NaOH、HF发生中和反应，故B不选；
    C．氯化铝与KOH反应生成氢氧化铝，但与硫酸不反应，故C选；
    D．二氧化硫可与NaOH、NaHCO3反应，NaOH、NaHCO3反应生成碳酸钠，故D不选．
    故选C．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的容器里进行下列反应：N2+3H2?2NH3，其他条件不变，向容器中充入氩气，则此反应速率会（　　）
    A、变大B、变小
    C、不变D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成的水的物质的量也不变．X、Y是（　　）
    A、C2H4、C2H6O
    B、C2H2、C6H6
    C、CH2O、C3H6O
    D、CH4、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）系统命名为
     
    ；
    （2）写出间甲基苯乙烯的结构简式
     
    ；
    （3）与H2加成生成的炔烃的结构简式
     
    ；
    （4）羟基的电子式
     
    ；
    （5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式
     
    ．
    （6）某烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼．
    （1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是
     
    ．
    （2）工业冶炼铝反应方程式是
     
    ．
    （3）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁（Fe2O3）的化学方程式：
     
    ．引发铝热反应的实验操作是：
     
    ．
    （4）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应．下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：
     
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°C时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、曲线I中滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、曲线I中滴加溶液到25 mL时：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、曲线II中滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）    K1=1×1030 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）  K2=2×1081    
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）   K3=4×10-92
    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80
    B、常温下，最易分解放出O2的是水
    C、K3=
    c2(CO)c(O2)
    c2(CO2)
    D、以上都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
    QQ原子的质子数比T原子的核外电子数少3
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X在元素周期表中的位置是
     
    ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
     
    ．
    （2）元素Y的原子结构示意图为
     
    ，Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可生成M，写出M与氢氧化钠溶液共热的离子方程式
     
    ．
    （3）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性强弱的是
     
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同  
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是谁、理由是
     
    ．
    （5）写出T、Q的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、稀HNO3和金属反应时主要得到氢气
    B、NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    C、利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验
    D、铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

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