Question

见图，接通电源，观察食盐水发生的变化．看见石墨棒一端产生黄绿色气体，然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝．通电前往U形管两端各滴入几滴酚酞试液，通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红．
（1）c端是直流电源的

 

极．
（2）请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式

 

．
（3）请写出电解饱和食盐水的化学方程式

 

；
若有0.4mol电子发生转移，则在标准状况下两电极产生的气体的总体积是

 

．
（4）写出氢氧化钠吸收氯气的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：（1）电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解过程中电极现象判断放电离子，判断电极；
（2）黄绿色气体为氯气，氯气氧化性强于碘，能够置换碘；
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气；依据电解方程式计算反应生成的氢气和氯气的物质的量，求出标况下体积；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答： 解：（1）依据电解饱和食盐水，石墨棒一端产生黄绿色气体，说明氯离子失去电子发生氧化反应放电生成氯气，石墨电极为阳极，电源d端为正极；
通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红，说明显碱性，溶液中氢离子得到电子发生还原反应放电生成氢气，铁电极为阴极，电源c端为负极；
故答案为：负极；
（2）黄绿色气体为氯气，氯气氧化性强于碘，能够置换碘，方程式：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，故答案为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，方程式：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，由方程式可知：转移2mol电子，生成1mol氢气和1mol氯气，所以转移0.4molmol电子，生成0.2mol氢气和0.2mol氯气，气体标况下体积V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；8.96L；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^?+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^?+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查了电解饱和食盐水，明确电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．