硫酸锌用于制造立德粉.并用作媒染剂.收敛剂.木材防腐剂等.现用氧化锌矿(主要成分为ZnSiO3.FeCO3.CuO等)．为原料及工艺流程生产ZnSO4?7H2O．(1)步骤Ⅰ的操作是 .滤渣A的主要成分是 (2)步骤Ⅰ加入稀硫酸进行触浸时.需不断通入高温水蒸气的目的是 (3)步骤Ⅱ中.在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾.生成生成Fe(OH)3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等，现用氧化锌矿（主要成分为ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）．为原料及工艺流程生产ZnSO₄?7H₂O．

（1）步骤Ⅰ的操作是

，滤渣A的主要成分是

（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行触浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是

（3）步骤Ⅱ中，在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾，生成生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂两种沉淀，该反应的离子方程式为

（4）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,金属的回收与环境、资源保护

专题：

分析：氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）₂和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO₄?7H₂O晶体，以此解答该题．

解答： 解：氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）₂和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO₄?7H₂O晶体，
（1）步骤Ⅰ加入硫酸，加稀硫酸充分浸泡，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，得到滤渣A为H₂SiO₃，故答案为：酸浸和过滤；H₂SiO₃；
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行触浸时，需不断通入高温水蒸气，可增大反应的温度，使反应物充分混合，加快反应速率，
故答案为：升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率；
（3）在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾，与亚铁离子反应生成MnO（OH）₂和氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺，故答案为：3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺；
（4）ZnSO₄?7H₂O在温度较高时易失去结晶水，需在减压低温条件下干燥，故答案为：降低烘干的温度，防止ZnSO₄?7H₂O分解．

点评：本题以ZnSO₄?7H₂O的制备为知识背景，考查了基本实验操作、氧化还原反应、化学反应速率的影响因素、化学方程式的书写等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验能力．

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：

．F的原子结构示意图为：

．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：

．
（3）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是

用元素符号表示）
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性

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．

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△

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②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
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④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C₇H₆O₂）．
请根据上述信息，完成下列填空：
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A

，C

，E

．
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．

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（1）元素：A为

、B为

、C为

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．

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（用分子式表示）
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．

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．
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