Question

向10mL 0.1mol·L^-1 (NH₄)Al(SO₄)₂溶液中滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL。下列表述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)

B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强

C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)

D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

Answer 1

AD

解析试题分析：根据题意，可得相关溶液和沉淀相关图像，a=10， a=15，a=20；

0→a，2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^— = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ 生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀；a→b，SO₄^2-+2NH₄⁺+2OH^-+ Ba²⁺=2NH₃·H₂O+ BaSO₄↓；b→c Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O氢氧化铝溶解；b点为沉淀最大值，相关反应：NH₄Al(SO₄)₂+ 2Ba(OH)₂="2" BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O，则此时所耗掉Ba(OH)₂的溶液体积为20mL；A、当x=10时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应，此时OH^-量不足，OH^-首先与Al³⁺反应，与NH₄⁺不反应，2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^— = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓，所以溶液中有未参加反应的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同时SO₄^2-也有剩余，但此时不会有AlO₂^-生成，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A正确；选择AD。
考点：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键。