为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液.可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH.正确的是A．①② B．③ C．③④ D．④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A．①② B．③ C．③④ D．④

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同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是

A．甲烷和乙烷 B．乙醇和乙酸

C．正丁烷和异丁烷 D．氯乙烯和乙烯

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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )

①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；

③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2

A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2

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CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（）

A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．一定没有Ag+、Al3+

C．可能只有Na+、S2-、CO32- D．一定有Na+、S2-、NO3

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ•mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ•mol-1

反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H____0（选填：“＞”“＜”“=”）。

②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______。

（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为_______。

（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI2 Ksp为_______。