练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （本题共12分）
    氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
    完成下列填空：
    (1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）
    (2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
    (3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
    _________________
    4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
    CaO＋3CCaC2＋CO
    CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
    HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl
    电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
    电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
    (5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
    要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
    ___________________________________
    (1)饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液   (2)100
    (3)用试管收集氯气，收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。
    (4)高能耗  会污染环境
    (5)CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl   ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl＋HCl   HC≡CH＋HCl→CH2=CHCl

    试题分析：(1)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯气有毒需要尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收。
    (2)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCl＋Ca(ClO)2→CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反应中生成氯气的物质的量是0.1mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2mol，盐酸的浓度是2.00mol/L，因此需要盐酸的溶液的体积是100ml。
    (3)氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即试管收集氯气，收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。
    (4)根据流程可知，反应需要高温，因此缺点之一是高能耗；需要氯化汞作催化剂，汞是重金属，因此缺点之二是会污染环境。
    (5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢，产生的氯化氢可以与乙炔反应又生成氯乙烯，因此方案为CH2=CH2＋Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl＋HCl、HC≡CH＋HCl→CH2=CHCl。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

    试回答下列问题：
    （1）乙中的现象是______，丙中的现象是______，丁中的现象是______，分离丁中液体的方法是______；
    （2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为______（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______；
    （3）烧瓶内发生反应的离子方程式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列化学实验或操作能够达到目的是（　　）
    A．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度
    B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素
    C．向2mL2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液
    D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用水浴加热的实验是（  ）
    A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制酚醛树脂D．由乙醇制乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

    ⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
    ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是     。
    ②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是
         （用化学方程式表示）。
    ⑵步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为     。
    ⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是     。
    ⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

    ①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是     。
    ②680 ℃时所得固体的化学式为     。
    a．ZnO     b．Zn3O(SO4)2     c．ZnSO4     d．ZnSO4·H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
    （1）化合物A的化学式为        ；化合物A与H2O反应的离子方程式为                   。
    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                          。
    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                          。
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是      
    A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe(NO3)3
    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2 。
    已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2
     
    （1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
    ①U形管中盛放的物质是         （填一种）；
    ②   (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替图中石英管；
    （2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确。若要得出正确结论，还需进行的实验是                      。
    （3）测定W中CaCN2的质量分数
    步骤Ⅰ：按如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。
    步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL。
    已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
    指示剂
    		a
    		b
    		c
    变色pH范围
    		3.1～4.4
    		8.0～10.0
    		4.4～6.2
    说明
    		pH＜3.1显红色
    pH＞4.4显黄色
    		pH＜8.0显无色
    pH＞10.0显红色
    		pH＜4.4显红色
    pH＞6.2显黄色
    ①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是                 （填字母序号）；
    ②烧杯中最终吸收氨气的物质的量为          mol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数。
    ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是  
                    （写1种）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

    如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

    甲
    (1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
    (2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。
    (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

    乙
    (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。
    (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是




    A．制取少量蒸馏水
    		B．制取少量NO2
    		C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    		D．探究NH4HCO3的热稳定性
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案