练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （15分）化学世界奥妙无穷，物质之间的反应更是神秘莫测，善于透过现象看本质是学习化学、研究物质性质的基本能力。请我们一起进行探索。
    （1）课堂上化学老师将干燥的氯气依次通过干燥红布条和潮湿的红布条，结果：干燥红布条无明显变化，而潮湿的红布条褪色。
    ①某学生立即发言：结论一、               ，
    结论二、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
    ②老师提示说：还需要补充一个实验才能得知结论二，该实验是                 
    ③请写出氯气与水反应的离子方程式                                               
    （2）某实验小组用铜和浓硝酸反应制备NO2，并收集一试管NO2气体，将集气瓶倒置于水槽中，并轻微振荡，发现一些典型现象，并对此现象进行探究。
    ①请写出NO2与水反应化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目
                                                                           
    ②该小组成员积极探讨，得出结论，NO2与水一定发生了化学反应，并设计了两个实验操作对产物进行了验证，得出产物是NO 和HNO3。请填写下表中的甲、乙、丙三处。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    用玻璃片将水槽中的试管口盖住，轻轻将试管取出
    		试管内约有2/3体积的水溶液，且无色
    		NO2与水发生了化学反应，而不是溶于水
    将试管正立，取下玻璃片
    		甲
    		NO2和水反应生成了NO气体
    乙
    		丙
    		NO2和水反应生成了硝酸

    （1）①干燥的氯气没有漂白性     ………………………2分，
    ②取红布条置于盐酸溶液中，红布条不褪色   …………2分
    ③Cl2 + H2O = H+ + Cl— + HClO    .................................2分，写化学方程式不给分
    （2）
    ①  ................3分，方程式、电子转移方向及数目各1分
    ②甲、试管口无色气体变红棕色 ............................................................2分
    乙、用胶头滴管在试管内溶液中滴加几滴紫色石蕊试剂......................................... 2分
    丙、溶液变红色........................................................................................ 2分
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。

    某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量）。请回答下列问题：
    （1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：                              。
    （2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
    （Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl-），该反应的化学方程式为：
                 ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：                 。
    （Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：             ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收                。
    （Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为             （用m、c、V表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某实验小组向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色。该实验小组对反应产物进行探究。
    （1）提出假设
    ①乙醛与溴水发生加成反应生成
    ②乙醛与溴水发生取代反应生成CH2BrCHO；
    ③乙醛与溴水发生氧化反应生成    A     。
    （2）基于假设③设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
    （3）实验过程
    根据（2）的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、铁架台、导管、胶塞、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。）
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取一定量   B  于试管中，然后边震荡试管边慢慢加入适量   C   和    D    。       
    		 
    步骤2：固定好装置，用酒精灯缓慢加热。将产生的蒸气通到     E     溶液的液面上。
    		             F              ,
             G          。
    （4）反思与评价：①有同学认为直接用pH试纸检验反应后溶液的pH大小即可验证反应产物，你认为是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
    ②乙醛被溴水氧化的反应方程式是              K             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		9.2
    回答下列问题：
    ⑴操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为                               。
    ⑵“碱浸”过程中发生的离子方程式是                                。
    ⑶“酸浸”时所加入的酸是                (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是                          。
    ⑷操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是               。
    ⑸“调pH为2~3”的目的是                                         。
    ⑹产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。

    试填空。
    （1）请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物（填写离子）_________。
    设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________ 
    （2）化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________（填序号）。

    （3）上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
    （4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_________，实验现象及结论为_________________________。
    ①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液  ⑤液体四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。
    （1）同学甲在实验室利用下列装置（后面有图）制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。
    A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：
    ①仪器B的名称：__________。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_                 __。
    ②按气流方向连接各仪器                                     （填接口字母）

    （2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：

    ①装置C的作用可能是 ____________。
    ②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为             。
    （3）N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据:
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O3)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
     
    计算在t=500s时，NO2的反应速率为                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（　　）
    A．2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA?
    B．500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1
    C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1
    D．500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaoH=_____________。
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的还原剂为______________________-。
    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子（不考虑空气的CO2的影响）
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO32-
    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-
    假设3：_____________
    ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是
    A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
    C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案