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    【题目】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故A错误；
    B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速率，故B错误；
    C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；
    D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．
    故选D．
    对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．

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    A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3

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    A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
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    C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D.Ⅶ A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C.b点有BaSO4沉淀生成
    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。

    （2）装置B、C应盛放的药品分别是 、 。

    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。

    （4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是 、如何防止E中液体挥发？ 。

    （5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。

    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3 ， 某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：

    浓度/molL﹣1
    时间/min

    c（CO）

    c（H2）

    c（CH3OH）

    0

    1.0

    2.0

    0

    2

    0.8

    0.2

    4

    1.0

    0.5

    6

    1.0

    0.5

    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y2H2O表示）可用于测定Ca2+ ， 其反应为：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
    步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
    步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为 ， 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有、 ， 操作的先后顺序为：e→→→d→f→→→（填下列操作的序号）．
    A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
    f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
    （2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为 ．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是（填下列选项的字母序号）．
    A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C.定容时俯视刻度线
    D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
    E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（ ）

    A.0.1mol羟基中含有1 mol电子
    B.乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2O
    C.CH2Cl2具有两种同分异构体
    D.图中有机物（1﹣甲基环己烷）的一氯代物有4种

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    【题目】在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：

    （1）在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是____。

    （2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应①的离子方程式是__________。

    （3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是_____________。

    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是__________。

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