【题目】向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片,在微热条件下反应,待铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8L;过滤得到残留固体,经干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35.6g。
(1)与硫酸铜反应的铁的质量为_________g。
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为__________。
【答案】 44.8 18.1mol/L
【解析】本题考查化学计算,根据化学反应结合题给数据计算即可。
(1)16.8L氢气的物质的量为0.75mol
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 固体质量减少
1mol 1mol 1mol 56g
0.75mol 0.75mol 42g
设与硫酸铜反应的铁的质量为x g
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 质量增加
56g 8g
x g 42g-35.6g=6.4g
56:8=x:6.4,解得x=44.8g。
(2)根据上述分析,设加入铜片的物质的量为ymol
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 质量增加
1mol 8g
ymol 42g-35.6g=6.4g
1:8=y:6.4,解得y=0.8mol。
设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol
Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,
1mol 2mol
0.8mol zmolz=1.6mol
原 H2SO4的物质的量浓度 c(H2SO4)=(0.75mol+1.6mol)÷0.13L=18.1mol/L。
答:(1)与硫酸铜反应的铁的质量为48.8g,
(2)原硫酸的物质的量浓度为18.1mol/L.
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B. C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种
C. 聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D. 甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别
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【题目】下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )
A.其单质都能与水反应,通式为X2+H2O═HX+HXO
B.HX易溶于水,其水溶液都是强酸
C.其单质都有颜色,都有毒
D.最高价含氧酸的通式为HXO4
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【题目】将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
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【题目】(1)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________
Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a、混合气体的平均式量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
(2)产物甲醇可以用作燃料电池,该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是___________________
2)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_________mol。
(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为____________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_________(填“>’’或“<”)O。
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【题目】用量筒量取一定体积的液体时,若采用俯视的方法量取20ml液体,则实际量取的液体的体积比20ml ,若量筒中实际有20ml液体,而你读数时采用了俯视的方法,则读得的数据比20ml 。
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【题目】(1)CuSO4的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”) 性,实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为
(3)用离子方程式表示明矾净水原理_________________
(4)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________。
(5)下列说法不正确的是__________。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
C.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)
Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
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【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义.
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如图所示.
(1)元素R在周期表中的位置是
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
(3)请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式
Ⅱ.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)
A.S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.稳定性:CH4<H2S
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似
①羰基硫(COS)的电子式为:
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下:
已知A是一种正盐,则反应I的化学反应方程式为
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【题目】相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃,在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,需要空气量的比较中正确是( )
A.烷烃最多
B.烯烃最多
C.炔烃最多
D.三者一样多
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