[题目]向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片.在微热条件下反应.待铜片完全溶解.冷却后将溶液稀释至500mL.再加入过量铁粉.使之充分反应.生成的气体在标况下的体积为16.8L,过滤得到残留固体.经干燥.称量.比原铁粉质量减轻了35.6g.(1)与硫酸铜反应的铁的质量为 g.(2)原浓硫酸的物质的量浓度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向130mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。

（1）与硫酸铜反应的铁的质量为_________g。

（2）原浓硫酸的物质的量浓度为__________。

【答案】 44.8 18.1mol/L

【解析】本题考查化学计算，根据化学反应结合题给数据计算即可。

（1）16.8L氢气的物质的量为0.75mol

Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 固体质量减少

1mol 1mol 1mol 56g

0.75mol 0.75mol 42g
设与硫酸铜反应的铁的质量为x g

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 质量增加
56g 8g

x g 42g-35.6g=6.4g

56：8=x:6.4，解得x=44.8g。

（2）根据上述分析，设加入铜片的物质的量为ymol

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 质量增加
1mol 8g

ymol 42g-35.6g=6.4g

1：8=y:6.4，解得y=0.8mol。

设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol

Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，

1mol 2mol

0.8mol zmolz=1.6mol

原 H2SO4的物质的量浓度 c（H2SO4）=（0.75mol+1.6mol）÷0.13L=18.1mol/L。

答：（1）与硫酸铜反应的铁的质量为48.8g，

（2）原硫酸的物质的量浓度为18.1mol/L．

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H2O（g）＝H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

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