Question

【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为

（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式

Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．稳定性：CH4＜H2S

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为

Answer 1

【答案】I．（1）第三周期第ⅦA族

（2）离子键、非极性共价键

（3）H++NH3=NH4+

II．（1）AC（2）；②COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O

【解析】试题分析：I．由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH＞2，所以Z是磷，W对应PH＜2，所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl。

（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为：离子键、非极性共

价键。

（3）X为N元素，其最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式为：H++

NH3 = NH4+。

II．（1）A．元素的非金属性越强，与氢气化合越容易。S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故A正确；B．酸性：H2SO3＞H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B错误；C．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C正确。故答案为：AC；

（2）由流程可知，COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以A为Na2CO3；硫化钠溶液加热生成Na2S2O3和气体，由原子守恒，气体a应该是氢气。

①羰基硫（COS）的电子式为。故答案为：；

②由上述分析可知，A是Na2CO3；则反应I的化学反应方程式为：COS +4NaOH =Na2S + Na2CO3+2H2O。