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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

    B. 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料

    C. 颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

    D. 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金

    【答案】D

    【解析】

    A．煤经过气化生成CO和氢气、液化生成甲醇等，减少污染物的排放，转变为清洁燃料，均属于化学变化，A错误；

    B．有机玻璃是合成高分子化合物，B错误；

    C．微粒直径约为2.5×10-6m的颗粒其微粒直径大于10-7m，不能形成气溶胶，C错误；

    D．青铜是铜锡合金、黄铜是铜锌合金、碳素钢是铁和碳的合金，都属于合金，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ）
    A.其单质都能与水反应，通式为X2+H2O═HX+HXO
    B.HX易溶于水，其水溶液都是强酸
    C.其单质都有颜色，都有毒
    D.最高价含氧酸的通式为HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为

    （3）用离子方程式表示明矾净水原理_________________

    （4）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

    （5）下列说法不正确的是__________。

    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

    C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是

    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为

    （3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式

    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

    B．酸性：H2SO3＞H2CO3

    C．稳定性：CH4＜H2S

    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

    ①羰基硫（COS）的电子式为：

    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014年高考江苏卷第20题】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式： 。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。

    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质沸点最高的是（ ）
    A.乙烷
    B.丙烷
    C.正戊烷
    D.异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

    B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极

    D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ）
    A.烷烃最多
    B.烯烃最多
    C.炔烃最多
    D.三者一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

    CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

    用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：

    乙醇

    1,2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm－3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    请回答下列问题：

    (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序号，下同)。

    a．引发反应

    b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发

    d．减少副产物乙醚生成

    (2)在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________。

    (4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。

    (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去。

    a．水 b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液 d．乙醇

    (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

    (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____________________。

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