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    【题目】下列物质沸点最高的是（ ）
    A.乙烷
    B.丙烷
    C.正戊烷
    D.异戊烷

    【答案】C
    【解析】解：戊烷的相对分子质量比乙烷、丙烷大，所以戊烷的沸点比乙烷、丙烷高，戊烷的同分异构体中正戊烷支链最少，所以正戊烷的沸点最高，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>X

    B. 氢化物的热稳定性：Z>W

    C. 元素Y与元素Z可形成化合物YZ2

    D. 由氢化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金属性W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 （ ）

    A. 通过石油的裂化生产乙烯 B. 用氯气和石灰浆制漂白粉

    C. 硫酸厂用接触法生产硫酸 D. 炼油厂用分馏法生产汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中滴入BACl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）

    A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

    B. 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料

    C. 颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

    D. 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

    加入催化剂，减小了反应的热效应

    B、加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C、H2O2分解的热效应△H<0

    D、反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。

    ⑴NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。

    ⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。

    A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14

    B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）

    C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

    D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

    ⑶已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。

    ①降低温度时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。

    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A2-）＝ _________mol/L

    II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.

    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）

    （1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=_______________（填写表达式）

    （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。

    ①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极；C口流出的物质是________。

    ②放电的电极反应式为_______________。

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