Question

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。

⑴NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。

⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。

A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14

B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

⑶已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。

①降低温度时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）__________。

③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A2-）＝ _________mol/L

II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.

（2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）无法确定；（2）D

（3）①减小；②增大；③2.0×10-10；

Ⅱ.（1）橙色；（2）6mol；（3）5；

【解析】

试题分析：I.⑴NaHA溶液中存在HA-的电离和水解平衡，大小程度无法判断，因此溶液的酸碱性无法确定，故答案为：无法确定；

⑵A．温度未知，c（H+）·c（OH-）不一定等于1×10―14，错误；B．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）+ c（OH-），错误；C．HA-的电离和水解程度大小无法判断， c（HA-） 与c（A2-）的大小无法判断，错误；D．根据物料守恒，c（Na+）=c（HA-）+ c（A2-）+ c（H2A），正确；故选D；

⑶①降低温度时，溶解度减小，Ksp减小，故答案为：减小；

②滴加少量浓盐酸，c（A2-）减小，平衡右移，c（Ca2+）增大，故答案为：增大；

③已知溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（A2+）=2.0×10-11，则c（A2-）=mol/L=2.0×10-10mol/L，故答案为：2.0×10-10；

Ⅱ.（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；

（2）根据电子得失守恒：n（Cr2O72-）×6=n（FeSO47H2O）×1，n（FeSO47H2O）==6mol，故答案为：6；

（3）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）==10-9 mol/L，c（H+）═=10-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5。