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【题目】化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题:(已知:H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8 ; NH3·H2O:Kb=1.8×10-5

(1)将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈_________性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:_______________,所得溶液中c(H+)-c(OH)=_______________(填写表达式)

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极;C口流出的物质是________

放电的电极反应式为_______________

【答案】酸c(NH4+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH)c(HSO3) + 2c(SO32) -c(NH4+) 或 c(SO32) + c(NH3·H2O) - c(H2SO3)负硫酸SO32-2e + H2O = SO42+ 2H+

【解析】

(1)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,恰好生成NH4HSO3,溶液中存在NH4+、HSO3-的电离及HSO3-的水解,且HSO3-的电离大于HSO3-的水解,所得溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+);该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(NH4+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH) ;电解质溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)得到:c(H+)-c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+);

(2)图中可知,钠离子移向a极,亚硫酸根离子移向b极,所以b极为阳极,应该接电源的正极,SO32-在阳极失去电子变成SO42-,所以C口流出的物质是H2SO4
(3)亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子,电极反应式为:SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

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【题目】下列物质沸点最高的是( )
A.乙烷
B.丙烷
C.正戊烷
D.异戊烷

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【题目】某同学外伤受到感染,根据所学知识你建议他应该使用下列药物中

A.阿司匹林 B.青霉素 C.麻黄 D.胃舒平

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【题目】I.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数V1

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数V2

就此实验完成下列填空:

1正确的操作步骤的顺序是用编号字母填写________________

2下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________

a.滴定操作中,锥形瓶残留少量蒸馏水

bB步操作中,装入烧碱溶液之前未用待测液润洗

cD步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

d.读取硫酸体积时,开始时仰视读数,结束时俯视读数

3该烧碱样品纯度的计算式为______________________

II.以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空:

1反应1需要加热数分钟,其原因是 ;操作A

2测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为200.00mLKMnO4溶液应盛装在 滴定管中,发生反应的离子方程式为 ,计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 保留两位有效数字[

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【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O

CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

-130

9

-116

请回答下列问题:

(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右,最主要的目的是________(填序号,下同)。

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入___________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水 b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________。

(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物应在________(填“上”或“下”)层。

(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去。

a.水 b.氢氧化钠溶液

c.碘化钠溶液 d.乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是____________________。

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【题目】做焰色反应实验用的铂丝,每试验一种样品后都必须

A. 用水洗涤2~3次后再使用

B. 用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用

C. 用滤纸擦干后才可使用

D. 用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用

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【题目】短周期元素XYZM的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:

1M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

2Z元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____

3XM的单质在高温下反应的化学方程式为 ,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填极性非极性)。

4)四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为

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【题目】随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)下图是在101 kPa,298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式: ____________________

(2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。

①下列说法正确的是___________(填序号)。

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K增大

c.升高温度后,K减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大

②计算产物NO在0~2 min内平均反应速率v(NO)=__________mol·L-1·min-1

③第4 min时改变的反应条件为__________________

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=________。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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【题目】下列有关核酸的说法中不正确的是(  )

A. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物

B. 根据组成,核酸分为DNA和RNA

C. DNA大量存在于细胞质中

D. 1981年,我国用人工方法合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸

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