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    【题目】某溶液中滴入BACl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）

    A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：不溶于硝酸的沉淀是氯化银和硫酸钡，Ag＋会对SO42－鉴别产生干扰，因此此溶液中可能含有SO42－或Ag＋，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

    A. 反应开始到10s时，转化率：Y>X

    B. 若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应

    C. 由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快

    D. 若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

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    【题目】用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。

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    【题目】下列关于物质性质的认识错误的是

    A. 燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

    B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    C. 淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖

    D. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是

    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为

    （3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式

    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

    B．酸性：H2SO3＞H2CO3

    C．稳定性：CH4＜H2S

    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

    ①羰基硫（COS）的电子式为：

    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

    B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

    C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液

    D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质沸点最高的是（ ）
    A.乙烷
    B.丙烷
    C.正戊烷
    D.异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗

    A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

    A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

    B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

    D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

    就此实验完成下列填空：

    （1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：________________。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。

    a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水

    b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗

    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

    （3）该烧碱样品纯度的计算式为______________________。

    II.以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

    根据题意完成下列填空：

    （1）反应1需要加热数分钟，其原因是 ；操作A为 。

    （2）测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。KMnO4溶液应盛装在 滴定管中，发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （保留两位有效数字）。[

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