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【题目】由短周期前10号元素组成的物质TX,如图所示的转化。X不稳定,易分解。为使得下列转化能够成功进行,方框内不可能加入的反应试剂是 ( )

A.Ag(NH3)2OHB.溴水

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

【答案】D

【解析】

根据元素的原子半径、原子核外电子排布可知THCHO,甲醛被氧化变为XH2CO3,,该变化过程中,醛基被氧化为羧基,故需要加入氧化剂才能实现。

A. Ag(NH3)2OH尽管是一种较弱的氧化剂,但其可以把醛基氧化为羧基;

B. 溴水是一种较强的氧化剂,可以把醛基氧化为羧基;

C. 酸性KMnO4溶液是一种强的氧化剂,可以把醛基氧化为羧基;

D. NaOH溶液通常不具有氧化性,不能把醛基氧化为羧基。

故答案是选项D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0,测得反应的相关数据如下表所示。下列说法错误的是(

A.达到平衡时,容器I和容器II中正反应速率:v I(H2)>vII(H2)

B.达到平衡时,容器IIc(CO2)>1.75mol·L-1

C.达到平衡时,容器I和容器II中的转化率:αI (CO)=αII(H2O)

D.达到平衡时,容器II和容器I中的平衡常数:KII>KI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌银电池的负极为锌,正极为氧化银,电解质是KOH,电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源,电解硫酸镍溶液冶炼纯镍,装置如图所示。

下列说法正确的是

A.装置中使用阳离子交换膜

B.锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C.镍极的主要反应为2H++2e-H2

D.若锌银电池溶解13 g锌,则镍极净增质量最多为5.9 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温、恒容下,有下列气体反应分别从两条途径进行:

下列叙述正确的是(  )

A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同

B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的浓度相同

C. 达到平衡时,Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同

D. 达到平衡时,Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有机物ANaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,则A的结构简式可能为(  )

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图1所示,G的合成路线如图2所示:

其中AF分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知:-CHO+

请回答下列问题:

(1)G的分子式是__G中官能团的名称是__

(2)第①步反应的化学方程式是__

(3)B的名称(系统命名)__

(4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)

(5)第④步反应的化学方程式是________

(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__,①只含一种官能团;②链状结构且无﹣OO﹣;③核磁共振氢谱只有2种峰。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则:

(1)电源的负极材料是________,负极反应为___________;正极反应为___________

(2)熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。负极反应式为2CO2CO324e=4CO2,正极反应式为____________,电池总反应式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知图甲表示某温度下pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,图乙表示水在不同温度下的电离平衡曲线。下列有关图像的判断叙述正确的是

A.图甲中曲线II为盐酸

B.图甲中a点溶液的导电性比b点弱

C.图乙中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c

D.图乙中在b点对应温度下,将pH=2H2SO4溶液与pH=10NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

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【题目】在一体积固定的密闭容器中加入反应物AB,发生如下反应:A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:下列说法正确的是(

A.02min内,B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min时,C的物质的量浓度为0.4mol·L-1

C.4min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0

D.46min内,容器内气体分子的总物质的量不变

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