[题目]某河道两旁有甲.乙两厂.它们排放的工业废水中共含K+.Ag+.Fe3+.Cl-.OH-.NO六种离子. (1)甲厂的废水含有OH-.则甲厂废水中一定不含和 .(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是 .加入铁粉后可回收某种金属.写出该反应的离子方程式: .(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合.可以使废水中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。

（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。

【答案】Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3

【解析】

甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。

甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。

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②与SO42—互为等电子体的分子（写出一种即可）______________。

③SO32—、SO42—中S的杂化类型都是___________；但它们的实际空间构型却不同，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有__________。

a、范德华力 b、配位键 c、非极性键 d、极性键 e、离子键

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