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    把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：

    3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

    测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n值(　)

    A．1　　　　　　B．2　　　　　 C．3　　　　　　D．4

     

    答案：A
    解析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
    （1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
    （2）2min末时X的浓度．
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，请计算：
    （1）2min末时Y的浓度．
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？
    （2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.6mol X气体和0.2mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L?min），则n的值为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)－1。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。

    Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

    (1)NO的体积为          L，NO2的体积为           L。

    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为            mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）

    (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。

    （已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

     

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