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    下列离子方程式书写正确的是

    A．FeCl2溶液中能入氯气：Fe2＋＋Cl2 ===== Fe3＋＋2Cl－

    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O

    C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===== Fe2＋＋H2S↑

    D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O


    【答案】B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。

    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________________。

    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

    （4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为______________________________。

    （5）滤液E、K中溶质的主要成分是____（填化学式），写出该溶质的一种用途_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/ kJ·mol—1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    请回答下列问题：

    ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）

       SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

    ⑵ 图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

    请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

    SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

    该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（    ）

    A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3 kJ/mol（中和热）

    C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8 kJ/mol（反应热）

    D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2 kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

    A．水溶液能导电

    B．由金属和非金属元素的原子组成

    C．熔融状态能导电

    D．可以溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

    B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

    C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

    D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    （1）则原溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是___________________________，依次写出步骤②中所发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________；

    （2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“无”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。

    （2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a        f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

    （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：

    ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C

    ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

    可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

    回答下列问题：

    （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是                                                           ，

    （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）                       ；

    （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？            ，

    原因是                                 ；

    （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

                                                                      

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