练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。

    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    （1）则原溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是___________________________，依次写出步骤②中所发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________；

    （2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“无”)。


    【答案】（1）OH－、AlO2－、CO32－、K＋    NH4＋、Al3＋、SO42－、SiO32－

    OH－＋H＋=====H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=====Al(OH)3↓、CO32－＋2H＋===== H2O＋CO2↓、Al(OH)3＋3H＋===== Al3＋＋3H2O

    （2）有


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）  （      ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):

    H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1

    H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2

    有关上述反应的叙述正确的是(    )

    A.Q1＞Q2

    B.生成物总能量均高于反应物总能量

    C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

    D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．FeCl2溶液中能入氯气：Fe2＋＋Cl2 ===== Fe3＋＋2Cl－

    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O

    C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===== Fe2＋＋H2S↑

    D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    苯（甲苯）

    KMnO4（酸化），NaOH溶液

    分液

    B

    NH4Cl溶液（FeCl3）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    KOH溶液，水

    分液

    D

    CO3（SO2）

    Na2CO3

    先气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

    A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

    B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

    C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

    D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

    ①用pH计测得溶液pH大于7

    ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

    ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

    ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

    该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。

    请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

    A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a.四氯化硅遇水极易水解；

    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c.有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl下标5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    —

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    —

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。

    (2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________（填写元素符号）。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由__________________。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：

    （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl          g。

    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

    （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为          。

    （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是      。

    （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案