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    已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将的溶液中的全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置．

    答案：略
    解析：

    X为镁，位于第3周期第ⅡA族．


    提示：

    周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是＋2价金属．设金属的相对原子质量为M，由关系式．得，M∶1=0.192∶(0.4×0.02)，解得M=24．


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    已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
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    （1）写出B的电子式
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①在A溶液中加入M：
     

    ②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：
     

    （3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：
     

    （4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X．写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式：
     
    ；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）写出A与B反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将的溶液中的全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，下列推断正确的是X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族

    A、X为钙                           B、X位于周期表第3周期

    C、X位于周期表第2周期              D、X位于第ⅡA族

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