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    以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

    ①粗铜与直流电源负极相连；

    ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

    ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g

    ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

    A．①③ B．②④ C．③④ D．②③

    D

    【解析】

    试题分析： ①粗铜作阳极与直流电源正极相连，错误；

    ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，正确；

    ③电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为16g，正确；

    ④杂质Ag以单质Ag的形式沉入电解槽形成阳极泥，错误。综上②③正确，选D。

    考点： 粗铜精炼。

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    ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝—129.0kJ/mol

    则CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)的△H＝__________kJ/mol。

    （2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。

    （3）一定条件下，反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可以制取合成氨的原料气H2。将1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v(H2)=___________；该温度时的平衡常数K=__________，该反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。

    （4）某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。

    请回答下列问题：

    已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为________L。

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    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

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    ②根据你的理解，你认为碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的可能原因主要是由于其受热分解需吸收大量热量和_______________________________。

    ③为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取6.780 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 1.120 L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

    注意：固体残留率是指。则在270℃～600℃之间，物质受热分解放出的气体是__________（填化学式）。6.780 g样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是__________mol。

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    A．氢氧化铁胶体 B．漂白粉 C．胆矾 D．生铁

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