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    4．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性
    C．光导纤维遇强酸会“断路”
    D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    分析 A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染；
    B．根据次氯酸盐具有漂白性，氯化物无漂白性分析；
    C．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅与强酸不反应分析；
    D．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用．

    解答 解：A．绿色化学充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染，核心就是利用化学原理从源头消除污染，故A错误；
    B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物有氯化物、次氯酸盐，次氯酸盐具有漂白性，氯化物无漂白性，故B错误；
    C．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与强酸不反应，与强碱反应生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强酸不会“断路”，故C错误；
    D．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了生活环境污染及治理，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是C，注意光导纤维不能溶于强酸，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
    B．1mol 氧气所含有的原子数为NA
    C．常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1
    D．11.2L NH3中所含的质子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某科研小组为测定某种天然油脂的成分，获得以下实验数据：该天然油脂10g完全皂化消耗1.8g NaOH，该天然油脂1kg催化加氢完全反应消耗氢气12g．1mol该天然油脂平均含碳碳双键（　　）
    A．1molB．3molC．4molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
    根据上述条件回答：
    （1）A、B的元素名称分别为钠、镁
    （2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D2-的离子结构示意图为；
    （3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为．
    （4）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：
    4FeO42-+10H2O-4 Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）下表是A、B二种有机物的有关信息：
    AB
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应    		①由C、H两种元素组成；
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    ①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式．
    ②A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    ③B具有的性质是bc（填序号）
    a．无色无味液体   b．有毒   c．不溶于水   d．密度比水大
    e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色   f．任何条件下不与氢气反应
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O．
    （2）二恶英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为，它的分子式为C12H4Cl4，它是属于芳香族化合物（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电池是人类生产和生活中重要的能量来源，回答下列问题：
    （i）回收利用废旧普通锌锰电池工艺如图（不考虑旧电池中实际存在的少量其他金属）．普通锌锰电池总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
    已知MnOOH不溶于水；Zn（NH3）2Cl2 溶于水和盐酸．

    （1）图中产物的化学式分别为AZnCl2，BNH4Cl，滤渣E含MnO2和MnOOH．
    （2）操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
    （ii）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．
    （1）氢氧燃料电池具有无污染等优点，但储氢技术是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
    ①Ⅰ中的氧化剂是H2，反应Ⅱ中的还原剂是LiH；
    ②已知LiH固体的密度为0.8g/cm3．用锂吸收112L（标准状况）H2，吸收的H2体积与生成的LiH体积比值是1.13×103；
    ③由②生成的LiH与水反应放出的氢气用作电池燃料，若能量利用率为60%，则导线中通过电子的物质的量为12mol；
    （2）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气．电池的负极反应为：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O； 放电一段时间后，正极周围的pH升高（填升高、降低或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，生成1mol硫酸铅
    B．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生
    C．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
    D．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．由一溴乙烷可制备各种物质，按要求回答下列问题

    （ⅰ） 第（2）、（4）、（5）三步的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
    （ⅱ） 写出下列序号表示的转化步骤的化学方程式：
    （1）CH2Br-CH3+H2O$→_{△}^{醇NaOH}$CH2=CH2↑+HBr
    （3）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇和甘油互为同系物
    B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种
    C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上
    D．测定溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成

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