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在电镀中,用
 
材料作阳极,用
 
物质作阴极;用含
 
的电解质溶液作电镀液.在电镀过程中,电解质溶液浓度
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
考点:电解原理
专题:电化学专题
分析:电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中金属阳离子和阳极材料属于同种金属,阳极上金属失电子发生氧化反应,阴极上金属阳离子得电子发生还原反应.
解答: 解:电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中金属阳离子和阳极材料属于同种金属,阳极上金属失电子发生氧化反应生成金属阳离子,阴极上金属阳离子得电子发生还原反应而析出金属单质,阳极上溶解的金属与阴极上析出的金属质量相等,所以溶液中金属阳离子浓度不变,
故答案为:镀层;被镀;镀层金属;不变.
点评:本题以电镀为载体考查了电解原理,明确电镀时电极材料、电镀液的成分即可解答,注意电解精炼时,电解质溶液浓度改变,但电镀时电解质溶液浓度不变,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知铁生锈的过程为:Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3?xH2O.又知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为
H2C2O4
浓硫酸
加热
CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成(设只含有铁和Fe2O3?xH2O),进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答.
(1)甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如所示装置测定其中一种锈铁的组成.

主要操作为:取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中,加热完全反应后得到固体的质量为8.4g,装置D增重8.4g.
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时,其负极的电极反应式为
 

②装置A的作用是
 
.装置B的作用是
 

③根据以上数据能否测定出锈铁的组成?答:
 
(填“能”或“不能”).
④该装置还存在的一个明显的缺陷是
 

(2)乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶(装置E,此装置图略),经改进后,重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验,若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g,而装置E增重1.8g,则x=
 
;m(Fe):m (Fe2O3?xH2O)=
 

(3)丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中,然后逐滴加入稀盐酸,实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2示,此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3?xH2O)的取值范围是
 
.(填字母)a.大于1    b.等于1    c.小于1.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质中:NaOH、Na2S、(NH42S、Na2O2、C2H2、SiC晶体.
(1)其中只含有离子键的离子晶体是
 

(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是
 

(3)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
 

(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
 

(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
 

(6)其中含有极性共价键的原子晶体是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

34gNH3中约含有
 
个NH3分子,在标准状况下约占
 
L.将其全部溶于水中得到0.5L溶液,物质的量浓度为
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,请用化学方程式表示该反应的原理:
 

(2)炒菜时,经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋,可使菜变得香醇可口,请用化学方程式表示该反应的原理:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列家庭化学实验不能达到预期目的是(  )
A、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B、用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2
C、向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液,来证明S、Cl的非金属性强弱
D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作或事故处理正确的是(  )
A、金属Na着火,立即用水扑灭
B、实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
D、皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗

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化学反应一般均会伴随着能量变化,对H2在O2中燃烧的反应,正确的是(  )
A、该反应为吸热反应
B、该反应为放热反应
C、断裂H-H键吸收能量
D、生成H-O键吸收能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

用nA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为nA
B、常温常压下,11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
C、1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA

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