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    34gNH3中约含有
     
    个NH3分子，在标准状况下约占
     
    L．将其全部溶于水中得到0.5L溶液，物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算34g氨气的物质的量，再根据N=nNA计算氨气分子数目，根据V=nVm计算氨气的体积，根据c=
    n
    V
    计算溶液物质的量浓度．
    解答： 解：34gNH3的物质的量=
    34g
    17g/mol
    =2mol，
    故氨气分子数目=2mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024，
    标况下，氨气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，
    溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度=
    2mol
    0.5L
    =4mol/L，
    故答案为：1.204×1024；44.8； 4．
    点评：本题考查常用化学计量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应速率最大的是（　　）
    编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
    A Mg 0.1mol 6mol/L盐酸 10mL 60℃
    B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
    C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
    D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计氨催化氧化实验、并收集二氧化氮气体、检验其溶液的酸碱性．以下是准备用到的装置：

    （1）以上装置合理的接口连接顺序是a-
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -
     
    -h．
    （2）装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体．Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内发生反应的化学方程式为
     
    ．移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热，说明
     
    ．
    （3）实验开始后D集气瓶内出现
     
    色，C中紫色石蕊试液颜色将
     
    ．
    （4）为了吸收尾气中的有害气体，E中液体可选用
     
    ．
    （5）催化剂Cr2O3通常使用加热分解（NH4）2Cr2O7制取，该分解反应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．
    已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
    请回答：
    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
     
    ．
    （2）实验前鼓入N2的目的是
     
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
     
    ，说明SO2具有
     
    性．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因．
    观点1：SO2与Fe3+反应；
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是
     
    ．
    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，
    ③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    A．1mol/L稀硝酸
    B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列四组物质：①NaCl溶液和KCl溶液、②NaCl溶液和NaBr溶液、③CO2和SO2、④C2H4和C2H6．其中，能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是
     
    （填序号，下同）；能用品红试液鉴别的是
     
    ；能用硝酸银溶液鉴别的是
     
    ；能用焰色反应鉴别的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题
    （1）①元素在周期表中的位置是第二周期
     
    族．
    （2）②和⑤两种元素中原子半径较大的是
     
    （填元素符号）．
    ③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电镀中，用
     
    材料作阳极，用
     
    物质作阴极；用含
     
    的电解质溶液作电镀液．在电镀过程中，电解质溶液浓度
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 （　　）
    A、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
    B、2NaHCO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    D、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    B、Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑
    C、2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    D、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

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