练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应速率最大的是（　　）
    编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
    A Mg 0.1mol 6mol/L盐酸 10mL 60℃
    B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
    C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
    D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响反应速率的主要因素是物质的性质，对于同一个反应来说，浓度越大，温度越高，则反应速率越大，以此解答．
    解答： 解：Mg比Fe活泼，则C反应最慢，A、B、D相比较，A反应的浓度最大，温度最高，则反应速率最大．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素位于周期表中第
     
    周期第ⅠA族，由此可知氢原子最外层有
     
    个电子，在“IA”中“A”的含义是指氢元素属于
     
    （填“主”或“副”）族元素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同素异形体的是（　　）
    A、126C和146C
    B、氧气和臭氧
    C、甲烷和乙烷
    D、正丁烷和异丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活中离不开各类化学物质．下列物质中属于盐类的是（　　）
    A、生石灰B、硫酸C、胆矾D、酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验过程中不慎发生意外时，以下处理方法正确的是（　　）
    A、当有酸液溅入眼睛时，迅速揉搓
    B、苯酚溶液沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    C、酸溶液流到实验桌上先用适量碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗
    D、酒精灯在桌面上倾倒后燃烧，立即用嘴吹灭

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，则加入 NaOH溶液的体积为（　　）
    A、500mL
    B、600mL
    C、700mL
    D、800mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3?xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为
    H2C2O4
    浓硫酸
    加热
    CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3?xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如所示装置测定其中一种锈铁的组成．

    主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
    ①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为
     
    ．
    ②装置A的作用是
     
    ．装置B的作用是
     
    ．
    ③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：
     
    （填“能”或“不能”）．
    ④该装置还存在的一个明显的缺陷是
     
    ．
    （2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=
     
    ；m（Fe）：m （Fe2O3?xH2O）=
     
    ．
    （3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe2O3?xH2O）的取值范围是
     
    ．（填字母）a．大于1    b．等于1    c．小于1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过硫酸钾（   ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，
     
    ，干燥．
    （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：
    步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
    步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．
    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL．
    （已知反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能
     
    （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是
     
    ．
    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为
     
    ．
    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要
     
    ．
    （4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    34gNH3中约含有
     
    个NH3分子，在标准状况下约占
     
    L．将其全部溶于水中得到0.5L溶液，物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案