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    下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）
    实验操作 实验目的
    A 制乙炔时用饱和食盐水代替水 加快化学反应速率
    B CH4与C2H4混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 除去中CH4的C2H4
    C 淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象 检验淀粉是否完全水解
    D 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴原子
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙炔和食盐水反应较缓慢；
    B．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应；
    C．碘遇淀粉试液变蓝色，葡萄糖遇淀粉试液不变色；
    D．先用酸中和剩余的碱，然后再检验溴离子．
    解答： 解：A．乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故A错误；
    B．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应，所以可以出去甲烷中的乙烯，故B正确；
    C．淀粉遇碘变蓝色，可根据溶液是否变蓝判断淀粉是否完全水解，故C正确；
    D．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子，应调节溶液呈酸性，以排除AgOH的干扰，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查了实验方案的评价，涉及物质的制备、检验等基本实验操作，侧重于学生化学实验方案评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA
    B、12g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5NA
    C、78g苯含有碳碳双键数为3NA
    D、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为
     
    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为
     
    （填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=
     
    （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围
     
    ；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图1所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ，造成水的离子积增大的原因是
     
    ．
    （2）已知：25℃时，0.1L 0.1mol．L-1的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
     

    （3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所有得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
     

    （4）100℃时，若10体积的PH=a某强酸溶液与1体积的PH=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NA
    B、标准状况下，11.2LSO3所含硫原子数为0.5NA
    C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
    D、1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、Cu
    B、NaCl
    C、KNO3溶液
    D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO-23+H2O?HCO-3+OH-
    B、用氯气给自来水消毒：Cl2+H2O
     电解 
    .
     
    2H++Cl-+ClO-
    C、电解饱和食盐水制烧碱：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    请回答：
    （1）c（CO32-）=
     
    ．
    （2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    （3）K+是否存在？
     
    ，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是
     
     （若不存在，则不必回答第（2）问）．
    （4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？

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