设NA表示阿伏加德罗常数值.下列叙述中正确的是( ) A.在铜与硫的反应中.1mol铜失去的电子数为NAB.标准状况下.11.2LSO3所含硫原子数为0.5NAC.由2H和18O所组成的水11g.其中所含的中子数为4NAD.1molCl2与足量的水反应.转移的电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（　　）

A、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为N_A

B、标准状况下，11.2LSO₃所含硫原子数为0.5N_A

C、由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A

D、1molCl₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铜和硫反应生成硫化亚铜；
B、标准状况三氧化硫不是气体；
C、依据n=

计算，结合质量数=质子数+中子数计算；
D、氯气和水反应中，氯气自身氧化还原反应，化合价0价变化为-1价和+1价；

解答： 解：A、在铜与硫的反应中，生成硫化亚铜，1mol铜失去的电子数为N_A，故A正确；
B、标准状况三氧化硫不是气体，11.2LSO₃物质的量不是0.5mol，含硫原子数不是0.5N_A，故B错误；
C、由²H和¹⁸O所组成的水11g，n=

11g

22g/mol

=0.5mol，其中所含的中子数=0.5mol×[（2-1）×2+18-8]=6N_A，故C错误；
D、1molCl₂与足量的水反应，氯气和水反应中，氯气自身氧化还原反应，化合价0价变化为-1价和+1价，转移的电子数为N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算应用，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为

；用A制漂白粉的反应方程式为

．
（2）若D与C₆₀互为同素异形体，A与O₃互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为

．
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是

（请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为

．
（4）若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四							⑩

请用表中番号①～⑩的元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为

，其原子的原子结构示意图为

．
（2）地壳中含量最多的金属元素是

；⑦、⑧、⑩三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为

，这三种氢化物的酸性由强到弱的顺序为：

．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程

．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

．
（5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：

．
（6）元素①是自然界中形成物质种类最多的元素，在有机物中往往存在同分异构体，请写出C₅H₁₂所有同分异构体的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

回答下列问题
（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反应中，被氧化的元素是

（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂）．则Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^-氧化性由强到弱的顺序是

．
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式

．
（4）在一定条件下，RO₃^n-和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O
由以上反应可知在上述过程中RO₃^n-被

（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1中的Cu是

极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为

．
（2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
①电源的M端为

极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是

．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为

．
③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为

（忽略反应前后溶液的体积变化）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	制乙炔时用饱和食盐水代替水	加快化学反应速率
B	CH₄与C₂H₄混合气体通过盛有溴水的洗气瓶	除去中CH₄的C₂H₄
C	淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象	检验淀粉是否完全水解
D	将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴原子

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质之间能发生置换反应的是（　　）

A、CO通入灼热的三氧化二铁

B、氯气通入碘化钠溶液中

C、碘水加入溴化钠溶液中

D、溴水加入氯化钠镕液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C₅H₈O₂，有关的转化关系如下图所示．

已知：①A的碳链无支链，且0.1mol A能与足量Ag（NH₃）₂OH完全反应可得到43.2g单质Ag；
②B为含有一个五环的酯；

请回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是

．
（2）B、H的结构简式依次为

、

．
（3）F的加聚反应产物的结构简式为

．
（4）E不能发生反应的反应类型有

（填序号）．
①取代反应 ②加成反应 ③银镜反应 ④水解反应 ⑤消去反应
⑥聚合反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨皂化反应 ⑩酯化反应
（5）写出E→F的反应方程式：

（只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示）．
（6）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
①分子中只含有一个甲基（-CH₃）；
②能发生银镜反应；
③1mol M与足量Na反应能产生标准状况下22.4L的气体；
④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子．
请任意写出一种符合条件的M的结构简式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国钾长石（KAlSi₃O₈）的资源比较丰富．工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外层电子占据了

个轨道，有

种能量．
（2）氯化钠的熔点比氯化钾

（填“高”或“低”），原因是

．
（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径从小到大的顺序排列

．
（4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是

．
（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2：1），获得如下数据：

	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.669	0.669
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应．
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率为

．（式量KAlSi₃O₈-278 NaAlSi₃O₈-262）
③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是

（写出两种）．

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