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    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为
     
    ；用A制漂白粉的反应方程式为
     
    ．
    （2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为
     
    ．
    （3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是
     
    （请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为
     
    ．
    （4）若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2；
    （2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，由转化关系可知，A为O2、D为碳，B为CO2，C为CO，CO在高炉炼铁中，主要与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳；
    （3）D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO2，由于A是烧碱溶液，则B为亚硫酸钠Na2SO3，C为NaHSO3，亚硫酸钠易被氧化，可以用氯化钡、盐酸检验；
    （4）若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，D元素化合物符合转化关系，A为氨气、D为氧气，B为氮气，C为二氧化氮，据此解答．
    解答： 解：解：（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，则：
    C转化为B的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    用A制漂白粉的反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，由转化关系可知，A为O2、D为碳，B为CO2，C为CO，CO在高炉炼铁中主要与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，
    故答案为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；
    （3）D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO2，由于A是烧碱溶液，则B为亚硫酸钠Na2SO3，C为NaHSO3，亚硫酸钠易被氧化，可以取少许样品配成溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，有刺激性气味气体放出，沉淀部分溶解，说明部分变质，
    故答案为：氯化钡溶液、盐酸；加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，有刺激性气味气体放出，沉淀部分溶解；
    （4）若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，D元素化合物符合转化关系，A为氨气、D为氧气，B为氮气，C为二氧化氮，则反应①的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O．
    点评：本题考查盐酸化合物推断，比较为综合，涉及Cl、C、S、N元素单质化合物的性质及相互转化，需要学生熟练掌握基础知识，（3）中检验亚硫酸钠部分变质为易错点，学生对“部分”审题不细导致错误．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示的实验或操作正确的是（　　）
    A、
    鉴别Na2CO3和NaHCO3
    B、
    萃取振荡时放气
    C、
    转移溶液
    D、
    用酿制的米酒获取酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实   验   事   实 结    论
    A 常温下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸强 弱酸的电离度随浓度的增大而增大
    B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
    C NaBr溶液中通入Cl2时，溶液变橙黄色 非金属性：Cl＞Br
    D 盐酸酸性比氢硫酸（H2S的水溶液）强 非金属性：Cl＞S
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
    CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）①（反应中CH4转化率为1）
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2②（反应中CH4转化率为1）
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（反应中CO转化率为
    2
    3
    ）
    合成工艺如下：
    请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
    （1）若只用反应器①来直接合成甲醇．当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为
     
    mol、H2为
     
    mol；
    （2）若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为
     
    ．
    （3）若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．则充入反应器②的富氧空气（只含N2和O2）的体积为
     
    ；富氧空气中氧气体积分数为
     
    ．
    （4）若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中
    n(H2)
    n(N2)
    =3：1，来合成氨气，则反应中的H2O（g）和富氧空气的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实各说明了硝酸的什么性质：
    （1）稀硝酸使紫色石蕊试液变红：
     

    （2）久置的浓硝酸呈黄色：
     

    （3）热的浓硝酸使红热的木炭燃烧
     

    （4）常温下浓硝酸能与Cu剧烈反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA
    B、12g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5NA
    C、78g苯含有碳碳双键数为3NA
    D、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
    B、若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
    C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
    D、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    B、标准状况下，22.4L H2O中含有NA个H2O分子
    C、常温下，22g CO2含有NA个氧原子
    D、2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个H2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NA
    B、标准状况下，11.2LSO3所含硫原子数为0.5NA
    C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
    D、1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

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