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    根据下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实   验   事   实 结    论
    A 常温下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸强 弱酸的电离度随浓度的增大而增大
    B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
    C NaBr溶液中通入Cl2时，溶液变橙黄色 非金属性：Cl＞Br
    D 盐酸酸性比氢硫酸（H2S的水溶液）强 非金属性：Cl＞S
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．弱酸的电离度随浓度的增大而减小；
    B．SO2通入硝酸钡溶液生成BaSO4；
    C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
    D．比较非金属性强弱，应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性进行比较．
    解答： 解：A．常温下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸强，是由于溶液浓度较大，氢离子浓度较大，但弱酸的电离度随浓度的增大而减小，故A错误；
    B．SO2通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故C正确；
    D．比较非金属性强弱，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性或氢化物的稳定性进行比较，不能根据氢化物的酸性，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、二氧化硫的性质以及金属性和非金属性的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验角度的合理性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是（　　）
    酸 HX HY HZ
    浓度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
    电离度% 0.3 0.15 0.1 0.3 10
    A、HX＞HY＞HZ
    B、HZ＞HX＞HY
    C、HY＞HZ＞HX
    D、HZ＞HY＞HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述不正确的是（　　）
    A、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
    B、世博会期间，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
    C、世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
    D、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体CO2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的H2SO3溶液（混合后呈酸性）：c（H2SO3）＞c（SO32-）
    B、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的醋酸溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水：c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液和0.1mol?L-1的氨水（混合后呈碱性）：c（NH4+）＜c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X（g）+Y（s）═Z（g）+W（g）；若其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：
    t/℃ 700 800 900 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
    对该反应而言，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应正反应为放热反应
    B、起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大
    C、温度不变，增加X的用量，K增大
    D、达平衡后，加入催化剂，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体
     
    g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个
     
    ，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在
     
    里加入适量的水，将上述固体溶解，待
     
    后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
    （2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
    （3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，表格和图分别是X2、Y 和Z的有关信息以及他们之间的转化关系 （其他无关物质已略去）．请回答下列问题：
    元素X 易形成-1价18电子的单核离子
    元素Y 第3周期第ⅥA族
    化合物Z 所含阳离子有3个电子层
    常温下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13
    （1）已知化合物B是某消毒液的有效成分，则其所含的化学键类型为
     
    ；写出X2在工业生产上的一种用途
     
    ．
    （2）比较元素X与Y的氢化物稳定性：
     
    比
     
    稳定（填氢化物化学式）．
    （3）已知反应：2YO2+O2?2YO3，将0.24mol YO2和 0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12mol YO3气体．该反应平衡常数为
     
    ．
    （4）C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同．
    ①写出Y与Z反应的离子方程式
     
    ；
    ②写出D中所含阳离子的结构示意图
     
    ；
    （5）请写出以Z的水溶液为电解质的氢氧燃料电池的负极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为
     
    ；用A制漂白粉的反应方程式为
     
    ．
    （2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为
     
    ．
    （3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是
     
    （请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为
     
    ．
    （4）若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分：

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    四 ⑩
    请用表中番号①～⑩的元素符号或化学式填空：
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为
     
    ，其原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ；⑦、⑧、⑩三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为
     
    ，这三种氢化物的酸性由强到弱的顺序为：
     
    ．
    （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
     
    ．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）元素①是自然界中形成物质种类最多的元素，在有机物中往往存在同分异构体，请写出C5H12所有同分异构体的结构简式
     
    ．

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