Question

（1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体

 

g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个

 

，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在

 

里加入适量的水，将上述固体溶解，待

 

后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
（2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=cV、m=nM计算出需要溶质氢氧化钠的质量；氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；溶解氢氧化钠应该在小烧杯中进行；氢氧化钠溶解过程放出热量，需要冷却后再转移溶液；
（2）定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
（3）NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小．

解答： 解：（1）500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=40g/mol×0.1mol=4.0g；
称量氢氧化钠时，将氢氧化钠盛放在小烧杯中称量；将称量好的氢氧化钠放入小烧杯中溶解，待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，转移到500mL容量瓶中，
故答案为：4.0；小烧杯；小烧杯；冷却；
（2）定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，即大于0.2mol/L，故答案为：大于；
（3）若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，即小于0.2mol/L，故答案为：小于．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧．