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    某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
    CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）①（反应中CH4转化率为1）
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2②（反应中CH4转化率为1）
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（反应中CO转化率为
    2
    3
    ）
    合成工艺如下：
    请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
    （1）若只用反应器①来直接合成甲醇．当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为
     
    mol、H2为
     
    mol；
    （2）若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为
     
    ．
    （3）若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．则充入反应器②的富氧空气（只含N2和O2）的体积为
     
    ；富氧空气中氧气体积分数为
     
    ．
    （4）若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中
    n(H2)
    n(N2)
    =3：1，来合成氨气，则反应中的H2O（g）和富氧空气的物质的量之比为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据方程式进行过量计算，根据不足的物质计算生成的CO、氢气的体积，再根据n=
    m
    M
    计算；
    （2）生成的产物气体为合成氨的原料氢气，只发生反应CH4+H2O （g）→CO+3H2，产物气体的体积最小，只发生CH4+2H2O（g）→CO2+4H2，产物气体的体积最大，据此计算；
    （3）根据反应①计算甲烷与水反应生成的CO与氢气体积，设充入反应器②中甲烷体积为V体积，根据反应②表示出甲烷与氧气反应生成的CO与氢气体积，进而计算总的CO、氢气，根据CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）计算消耗的CO、氢气体积，进而表示出反应剩余物中CO、氢气体积，利用剩余物比例关系列方程，再计算富氧空气中氧气体积、剩余物中氮气体积，进而计算富氧空气的体积及富氧空气中氧气体积分数；
    （4）设富氧空气为1mol，则氧气为0.25mol，氮气为1mol-0.25mol=0.75mol，令水的物质的量为ymol，根据反应①、②计算出反应生成氢气的物质的量，根据氢气与氮气的物质的量之比列方程，据此计算解答．
    解答： 解：（1）计算672m3甲烷完全反应需要水蒸气体积：
    CH4（g）+H2O=CO（g）+3H2（g）
    672m3   672m3，
    故水蒸气过量，则：
    CH4（g）+H2O=CO（g）+3H2（g）
    672m3       672m3    3×672m3
    故CO的物质的量=
    672×103L
    22.4L/mol
    =3×104mol，故氢气的物质的量=
    3×672×103
    22.4L/mol
    =9×104mol，
    反应中CO转化率为
    2
    3
    ，则参加反应的CO为3×104mol×
    2
    3
    =2×104mol，则：
        CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）
    2×104mol   4×104mol
    故剩余CO物质的量=3×104mol-2×104mol=1×104mol，
    剩余氢气的物质的量=9×104mol-4×104mol=5×104mol，
    故答案为：1×104；5×104；
    （2）生成的产物气体为合成氨的原料氢气，
    只发生反应CH4+H2O （g）→CO+3H2，产物气体的体积最小，由方程式可知，am3CH4完全反应，生成氢气的体积=3am3，
    只发生CH4+2H2O（g）→CO2+4H2，产物气体的体积最大，由方程式可知，am3CH4完全反应，生成氢气的体积=4am3，
    故产物气体的体积V的范围为：3am3＜V＜4am3，
    故答案为：3am3＜V＜4am3；
    （3）设充入反应器②中甲烷体积为V体积，则：
    CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）
    1体积       1体积    3体积
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2
    V体积  0.5V体积   V体积    2V体积
    由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（反应中CO转化率为
    2
    3
    ）可知，消耗的CO为
    2
    3
    （1+V）体积，消耗氢气为
    4
    3
    （1+V）体积，
    故：反应剩余物中CO为
    1
    3
    （1+V）体积，氢气为：3体积+2V体积-
    4
    3
    （1+V）体积=
    1
    3
    （5+2V）体积，
    则
    1
    3
    （5+2V）：
    1
    3
    （1+V）=3：1，解得V=2，
    富氧空气中氧气体积=2体积×0.5=1体积，剩余中氮气为
    1
    3
    （1+V）体积=
    1
    3
    （1+2）=1体积，故需要富氧空气的体积为1体积+1体积=2体积，则富氧空气中氧气体积分数为=
    1
    1+1
    ×100%=50%，
    故答案为：2体积；50%；
    （4）设富氧空气为1mol，则氧气为0.25mol，氮气为1mol-0.25mol=0.75mol，令水的物质的量为ymol，则：
    CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）
           ymol  ymol   3ymol
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2
            0.25mol  0.5mol   1mol
    则（3y+1）mol：0.75mol=3：1，解得y=
    5
    12
    ，
    则反应中的H2O（g）和富氧空气的物质的量之比为
    5
    12
    mol：1mol=
    5
    12
    ，
    故答案为：
    5
    12
    ．
    点评：本题以化学工业生产工艺流程为载体，考查根据方程式的计算、混合物计算，题目过程复杂、计算量大，对学生的心理由较高的要求，需要学生充分理解问题描述意图，为易错题目，难度很大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
    变色范围（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
     
    mL；反应达滴定终点时的现象为
     
    ．
    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     
    ．
    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
    D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的H2SO3溶液（混合后呈酸性）：c（H2SO3）＞c（SO32-）
    B、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的醋酸溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水：c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液和0.1mol?L-1的氨水（混合后呈碱性）：c（NH4+）＜c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体
     
    g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个
     
    ，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在
     
    里加入适量的水，将上述固体溶解，待
     
    后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
    （2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
    （3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，表格和图分别是X2、Y 和Z的有关信息以及他们之间的转化关系 （其他无关物质已略去）．请回答下列问题：
    元素X 易形成-1价18电子的单核离子
    元素Y 第3周期第ⅥA族
    化合物Z 所含阳离子有3个电子层
    常温下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13
    （1）已知化合物B是某消毒液的有效成分，则其所含的化学键类型为
     
    ；写出X2在工业生产上的一种用途
     
    ．
    （2）比较元素X与Y的氢化物稳定性：
     
    比
     
    稳定（填氢化物化学式）．
    （3）已知反应：2YO2+O2?2YO3，将0.24mol YO2和 0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12mol YO3气体．该反应平衡常数为
     
    ．
    （4）C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同．
    ①写出Y与Z反应的离子方程式
     
    ；
    ②写出D中所含阳离子的结构示意图
     
    ；
    （5）请写出以Z的水溶液为电解质的氢氧燃料电池的负极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质等人体重要的营养物质．
    （1）葡萄糖（C6H12O6）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）11，它们
     
    （填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是
     
    ．
    （3）蛋白质水解的最终产物是
     
    ．该水解产物含有两种基团，分别是氨基和
     
    ，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫
     
    ；发生不可逆的凝聚现象，叫
     
    ．
    （4）肥皂是家庭日常用品，通常用
     
    与烧碱通过皂化反应或获得，试写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的化学方程式为
     
    ；用A制漂白粉的反应方程式为
     
    ．
    （2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为
     
    ．
    （3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是
     
    （请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为
     
    ．
    （4）若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化铁与稀硝酸反应：OH-+H+=H2O
    B、小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、少量CO2通入NaOH溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是
     

    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）．则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下，RO3n-和Cl2可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O
    由以上反应可知在上述过程中RO3n-被
     
    （填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是
     
    ．

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