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    糖类、油脂、蛋白质等人体重要的营养物质．
    （1）葡萄糖（C6H12O6）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）11，它们
     
    （填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是
     
    ．
    （3）蛋白质水解的最终产物是
     
    ．该水解产物含有两种基团，分别是氨基和
     
    ，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫
     
    ；发生不可逆的凝聚现象，叫
     
    ．
    （4）肥皂是家庭日常用品，通常用
     
    与烧碱通过皂化反应或获得，试写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：
     
    ．
    考点：葡萄糖的性质和用途,油脂的性质、组成与结构,淀粉的性质和用途,纤维素的性质和用途,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；
    （2）淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同；
    （3）蛋白质水解的最终产物是氨基酸；使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性；
    （4）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应．
    解答： 解：（1）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；
    （2）淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，淀粉水解最终生成葡萄糖，故答案为：不是；葡萄糖；
    （3）蛋白质水解的最终产物是氨基酸．该水解产物含有两种基团，分别是氨基和羧基，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性，
    故答案为：氨基酸；羧基；盐析；变性；
    （4）油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，为皂化反应，反应的化学方程式为+3NaOH
    加热
    3C17H35COONa+，故答案为：油脂；+3NaOH
    加热
    3C17H35COONa+．
    点评：本题综合考查糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意物质的性质的异同和化学方程式的书写．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由短周期元素构成A-G七种化合物之间的转化关系，如图（图中略去了水等部分物质），A、B、C、D是最高价含氧酸的钠盐，其中A含两种金属元素，且只有C不水解．

    回答下列问题：
    （1）A为
     
    ，C为
     
    （均填化学式）．
    （2）写出A的水溶液分别与B和C的水溶液混合的离子方程式
    ①
     

    ②
     

    （3）请按从大到小的顺序排列D的水溶液中离子浓度关系
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol．则下列叙述正确的是（　　）
    A、两种溶液的pH不相同
    B、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
    C、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    D、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
    ①容量瓶上需标有以下五项中的
     
    ．
    A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序
     
    （字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸
     
    mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入
     
    中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用
     
    加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下
     
    处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
    CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）①（反应中CH4转化率为1）
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2②（反应中CH4转化率为1）
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（反应中CO转化率为
    2
    3
    ）
    合成工艺如下：
    请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
    （1）若只用反应器①来直接合成甲醇．当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为
     
    mol、H2为
     
    mol；
    （2）若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为
     
    ．
    （3）若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．则充入反应器②的富氧空气（只含N2和O2）的体积为
     
    ；富氧空气中氧气体积分数为
     
    ．
    （4）若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中
    n(H2)
    n(N2)
    =3：1，来合成氨气，则反应中的H2O（g）和富氧空气的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（恒容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：
    分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同．
    （1）若实验Ⅰ中SO2的起始浓度为1mol?L-1，实验Ⅱ中SO3的起始浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，若在密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：Ⅰ与Ⅱ中SO2的含量关系：Ⅰ
     
    Ⅱ（填“＜”“=”“＞”）．

    （3）若起始浓度c（SO2）=m mol?L-1，c（O2）=n mol?L-1，c（SO3）=p mol?L-1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是
     
    ．
    （4）若实验Ⅰ中SO2的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO3的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA
    B、12g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5NA
    C、78g苯含有碳碳双键数为3NA
    D、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    B、K+、Na+、Cl-、Cu2+
    C、K+、Na+、NO3-、CO32-
    D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图1所示：
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ，造成水的离子积增大的原因是
     
    ．
    （2）已知：25℃时，0.1L 0.1mol．L-1的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为
     

    （3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所有得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
     

    （4）100℃时，若10体积的PH=a某强酸溶液与1体积的PH=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是
     

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