Question

已知由短周期元素构成A-G七种化合物之间的转化关系，如图（图中略去了水等部分物质），A、B、C、D是最高价含氧酸的钠盐，其中A含两种金属元素，且只有C不水解．

回答下列问题：
（1）A为

 

，C为

 

（均填化学式）．
（2）写出A的水溶液分别与B和C的水溶液混合的离子方程式
①

 

②

 

（3）请按从大到小的顺序排列D的水溶液中离子浓度关系

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是含两种金属元素的钠盐，中学中常见物质为NaAlO₂，则沉淀F应为Al（OH）₃，B、D都为钠盐，且B加热分解可生成D，可知B为NaHCO₃，D为Na₂CO₃，B和C能反应生成气体G，说明C的溶液呈酸性，且只有C不水解，说明应为强酸的酸性盐，则应为NaHSO₄，G为CO₂，过量的NaHSO₄与NaAlO₂反应生成的E为硫酸铝，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：A是含两种金属元素的钠盐，中学中常见物质为NaAlO₂，则沉淀F应为Al（OH）₃，B、D都为钠盐，且B加热分解可生成D，可知B为NaHCO₃，D为Na₂CO₃，B和C能反应生成气体G，说明C的溶液呈酸性，且只有C不水解，说明应为强酸的酸性盐，则应为NaHSO₄，G为CO₂，过量的NaHSO₄与NaAlO₂反应生成的E为硫酸铝，
（1）由以上分析可知A为NaAlO₂，C为NaHSO₄，故答案为：NaAlO₂；NaHSO₄；
（2）①NaAlO₂与NaHCO₃反应生成氢氧化铝和碳酸钠，反应的离子方程式为HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
②过量的NaHSO₄与NaAlO₂反应生成硫酸铝，反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）D为Na₂CO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主，溶液离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题给信息，结合转化关系找出题眼进行推断，难度中等．