Question

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用

 

作指示剂．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

 

mL；反应达滴定终点时的现象为

 

．
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

 

．
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=

 

mol/L．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据弱酸与强碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；
（2）A与C刻度间相差1ml，则每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，再根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

计算浓度．

解答： 解：（1）醋酸与NaOH溶液反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞，故答案为：酚酞；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL；
滴定终点判断，锥形瓶内溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不褪色；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，上面测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故A错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故B正确；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，不影响氢氧化钠溶液的体积，所测醋酸浓度不变，故C错误；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过，醋酸的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故D正确；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故E错误；
故选：BD；
（4）第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=

25.35+25.30

2

mL，c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

=计算浓度；故该白醋中醋酸的物质的量浓度=

25.35+25.30 2 mL×cmol/L

VmL

mol/L，
故答案为：

25.35+25.30 2 mL×cmol/L

VmL

．

点评：本题考查中和滴定实验、滴定管结构与使用、误差分析以及计算等，难度不大，注意理解中和滴定的原理与滴定管的结构及精度．