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    下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A、 
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸
    B、
    制取少量的氢氧化铁胶体
    C、
    用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液
    D、
    称取氢氧化钠固体
    考点：化学实验方案的评价,胶体的重要性质,计量仪器及使用方法,配制一定物质的量浓度的溶液,中和滴定
    专题：实验评价题
    分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；
    C．硫酸应装在酸式滴定管中；
    D．氢氧化钠应放在左盘中，且要防止吸潮．
    解答： 解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
    B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，题中实验操作易生成氢氧化铁沉淀，故B错误；
    C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，硫酸装在酸式滴定管中，符合实验要求，故C正确；
    D．氢氧化钠应放在左盘中，且放在小烧杯中称量，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、胶体的制备、中和滴定以及物质的称量等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读材料，在下列表格中处理所得信息．

    二氧化硅的应用 推测二氧化硅所具有的性质或写出相关方程式
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol NH4+与1mol OH-所含的质子数均为10NA
    B、标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA
    C、常温下，14g乙烯中含碳原子数为NA
    D、常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中离子总数为0.3NA
    B、若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子
    C、在101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+20akJ?mol-1
    D、常温下28g14CO含有14 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是（　　）
    酸 HX HY HZ
    浓度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
    电离度% 0.3 0.15 0.1 0.3 10
    A、HX＞HY＞HZ
    B、HZ＞HX＞HY
    C、HY＞HZ＞HX
    D、HZ＞HY＞HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的总质量为49.6g．当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了25.2g．求：
    （1）燃烧的甲烷的物质的量．
     

    （2）产物混合体体中含二氧化碳的质量．
     

    （3）若使此甲烷充分燃烧，还需要标准状况下的氧气的体积．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
    变色范围（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
     
    mL；反应达滴定终点时的现象为
     
    ．
    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     
    ．
    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
    D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=4的0.1 mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c （H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D、常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl  ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体
     
    g，称量固体时，应先在天平的左盘放一个
     
    ，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后在
     
    里加入适量的水，将上述固体溶解，待
     
    后，转移到500mL的容量瓶中，洗涤，定容，翻转摇匀．
    （2）在实验（1）中，若其它操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液的浓度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
    （3）在实验（1）中，若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许，则所得溶液的浓度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．

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