Question

常温时，下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液（混合后呈酸性）：c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B、0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.1mol?L^-1的醋酸溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水：c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1的氨水（混合后呈碱性）：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、等体积等浓度的氢氧化钠与亚硫酸混合后生成了亚硫酸氢钠，溶液显示酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度；
B、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后生成了醋酸钠溶液，醋酸根离子部分水解，醋酸根离子浓度小于钠离子浓度；
C、氨水为弱碱，常温下，等体积的pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，反应后氨水过量，溶液显示碱性；
D、根据电荷守恒及溶液显示碱性比较铵离子与氯离子浓度大小．

解答： 解：A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钠和亚硫酸混合，反应后生成了亚硫酸钠溶液，溶液显示酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液中c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故A错误；
B、等体积的0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.1mol?L^-1的醋酸溶液混合，反应后恰好生成了醋酸钠溶液，醋酸根离子部分水解，所以醋酸根离子浓度减小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后，氨水过量，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、常温下，等体积的1mol?L^-1的NH₄Cl溶液和0.1mol?L^-1的氨水混合后呈碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合后溶液定性判断，题目难度中等，注意明确弱电解质部分电离，存在电离平衡，掌握盐的水解原理，能够利用盐的水解、电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．