Question

如图是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四							⑩

请用表中番号①～⑩的元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为

 

，其原子的原子结构示意图为

 

．
（2）地壳中含量最多的金属元素是

 

；⑦、⑧、⑩三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为

 

，这三种氢化物的酸性由强到弱的顺序为：

 

．
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程

 

．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

．
（5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：

 

．
（6）元素①是自然界中形成物质种类最多的元素，在有机物中往往存在同分异构体，请写出C₅H₁₂所有同分异构体的结构简式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为Br，
（1）稀有气体最不活泼，Ar的质子数为18，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为8；
（2）地壳中含量最高的金属元素为Al，非金属性越强，气态氢化物越稳定，其氢化物溶于水，由电离程度确定酸性强弱；
（3）②与④形成化合物为氯化镁，为离子化合物；
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
（5）③的氢氧化物为NaOH与元素⑤的氢氧化物Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（6）C₅H₁₂为烷烃，存在三种同分异构体．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为Br，
（1）稀有气体最不活泼，以上元素中只有Ar的化学性质不活泼，Ar的质子数为18，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；
（2）地壳中含量最高的金属元素为Al，⑦、⑧、⑩三种元素性为Cl＞Br＞S，气态氢化物的稳定性为HCl＞HBr＞H₂S，三种氢化物的酸性由强到弱的顺序为HBr＞HCl＞H₂S，故答案为：Al；HCl＞HBr＞H₂S；HBr＞HCl＞H₂S；
（3）②与④形成化合物为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为，
故答案为：；
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性最强的为HClO₄，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强的为NaOH，
故答案为：HClO₄；
（5）③的氢氧化物为NaOH与元素⑤的氢氧化物Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：；
（6）C₅H₁₂为烷烃，存在三种同分异构体，分别为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₄C，故答案为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₄C．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置及元素化合物的性质为解答的关键，涉及知识点较多，综合性较强，题目难度不大，侧重化学用语的考查．