Question

同温同压下，将充有NO₂、NO和O₂的大试管倒置于水中，片刻之后水溶液充满整个大试管，则反应前NO₂、NO和O₂的体积比可能是（　　）

• A、1：1：1
• B、4：24：5
• C、4：24：7
• D、4：24：19

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：若气体能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒，应该有n（NO）×3+n（NO₂）=n（O₂）×4，据此对各选项进行判断．

解答： 解：若气体能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，在反应中1molNO失去3mol电子，1molNO₂失去1mol电子，1molO₂得到4mol电子生成HNO₃，根据反应中电子得失守恒，应该有：n（NO₂）+n（NO）×3=n（O₂）×4成立，相同条件下气体体积与物质的量成正比，则：V（NO₂）+V（NO）×3=V（O₂）×4，
A．1+1×3=4≠1×4，故A错误；
B．4+24×3≠5×4，故B错误；
C．4+24×3≠7×4，故C错误；
D．4+24×3=76=19×4，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了混合物反应的计算，侧重氧化还原反应中的电子守恒，题目难度中等，掌握反应中电子得失守恒是解题的关键，试题侧重分析能力和计算能力的考查．