Question

把一定量某碱金属与5.4g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体11.2L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体33.6g，此碱金属相对原子质量为多少？（要求解题过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：5.4g铝的物质的量为：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，根据电子守恒，0.2mol铝完全反应失去0.6mol电子，生成氢气的物质的量为：

0.6mol

2

=0.3mol，标况下11.2L氢气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，据此可以计算出碱金属与水反应生成氢气的物质的量，从而得出碱金属的物质的量，最后得到的固体为该碱金属的碳酸氢盐，根据M=

m

n

计算出其摩尔质量，从而得出该碱金属的相对原子质量．

解答： 解：5.4g铝的物质的量为：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，根据电子守恒，0.2mol铝完全反应失去0.6mol电子，生成氢气的物质的量为：

0.6mol

2

=0.3mol，
标况下11.2L氢气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
则碱金属与水反应生成的氢气的物质的量为：0.5mol-0.3mol=0.2mol，根据电子守恒，碱金属的物质的量为：

0.2mol×2

1

=0.4mol，
向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发，得固体33.6g，该固体为该碱金属的碳酸氢盐，该碳酸氢盐的物质的量为0.4mol，其摩尔质量为

33.6g

0.4mol

=84g/mol，则该碱金属的相对原子质量为：84-61=23，
答：此碱金属相对原子质量为23．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，正确分析“金属全部溶解”的含义及铝与强碱溶液的反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．