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    在适当压力和温度下，4体积某元素的气态氢化物完全分解产生1体积该元素单质蒸气和6体积氢气，此气态氢化物的化学式为　　　

    [　　]
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京二模）三苯甲醇是有机合成中间体．实验室用格式试剂（）与二苯酮反应制备三苯甲醇．
    已知：①格式试剂非常活波，易与水反应

    实验过程如下：
    ①合成格氏试剂：实验装置如上图所示，向三颈瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.2mL溴苯和15mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用．
    ②制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15mL乙醇在恒压楼斗中混匀，滴加．40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，冷却，放好，待提纯．
    ③提纯：用图2所示装置进行提纯．

    （1）实验中使用恒压漏斗的作用是
    上下气体压力相同，保证滴加能顺利进行
    上下气体压力相同，保证滴加能顺利进行

    （2）合成格氏试剂过程中，为加快反应速率以及提高格式试剂产率，可采取的措施有
    搅拌，适当的温度
    搅拌，适当的温度

    （3）合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是
    滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯，导致格氏试剂产率下降
    滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯，导致格氏试剂产率下降

    （4）在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是
    先将20ml饱和氯化铵溶液一起加入会导致格氏试剂与水反应，使三苯甲醇产率降低
    先将20ml饱和氯化铵溶液一起加入会导致格氏试剂与水反应，使三苯甲醇产率降低

    （5）玻璃管A作用是
    安全管
    安全管
    ，提纯过程中发现A中液面上升，此时立即进行的操作是
    立即旋开螺旋夹，移去热源，拆下装置进行检查
    立即旋开螺旋夹，移去热源，拆下装置进行检查
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
    △H=+131.6kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
    △H=-41.2kJ?mol-1
    ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
    △H=-178.3kJ?mol-1    		 通入纯氧，主要化学反应：
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    K
    请回答下列问题：
    （1）气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
    -87.9
    -87.9
    kJ?mol-1
    （2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧
    0.45
    0.45
    mol．
    （3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：

    图a推知T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    图b推知P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO3的分解率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，请根据n（H2）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
    （5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是
    BC
    BC
    （用相关编号填写）
    A．反应②中使用合适的催化剂      B．不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
    C．适当增加水蒸气的通入量         D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
    （6）写出一条这种制H2技术的优点
    实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
    实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有NOx、CO及碳氢化合物，直接排入空气会造成大气污染，某研究性学习小组拟探究汽车尾气相关问题，请你参与并回答问题。

      (1)有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应

    CO(g)＝c(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)。

      (2)有人提议在一定的条件下使NO、CO两种气体反应转变为N2和CO2，其方程式可表示为：2NO(g)＋2CO(g)     N2(g)＋2CO2(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知该反应的平衡常数极大，常温下反应速率极小。

        ①上述反应的平衡常数表达式为：_________________________。

        ②下列有关说法正确的是_____________________________

        A．减少CO和NO浓度的有效方法是加长汽车尾气排气管的长度

        B．提高NO及CO转化率的有效方法是低温催化

        C．汽车尾气中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素

        D．使用催化剂，在适当温度和压力下有利干提高上述反应转化效率

     (3)测定汽车尾气中NO，NO2的方法之一，用3％的H2o2溶液吸收生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定。若要确定尾气中NO，NO2体积分数总和，所需的数据有___________(选填序号)。

        A．气体样品的体积                         B．NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积

        C．从滴定开始到指示剂变色所需的时间       D．两种氮氧化物的体积比

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）近年来，在超临界CO2（临界温度Tc = 304.3K；临界压力pc = 72.8×105Pa）中的反应引起广泛关注。该流体的密度在临界点附近很容易调制，可认为是一种替代有机溶剂的绿色溶剂，该溶剂早已用于萃取咖啡因。然而，利用超临界CO2的缺点之一是CO2必须压缩。

    10-1  计算将CO2从1bar压缩到50bar所需的能量，其最终体积为50ml，温度为298K，设为理想气体。

    10-2  实际气体用如下方程描述（近似的）：

    [p+a(n/V)2](V－nb) = nRT   

    对于CO2：a =3.59×105 Padm6mol－2    b = 0.0427dm3mol－1

    分别计算在温度为305K和350K下为达到密度220gdm－3，330 gdm－3，440 gdm－3所需的压力。

    10-3  超临界流体的性质，如二氧化碳的溶解能力和反应物的扩散性与液体的密度关系密切，上问的计算表明，在哪一区域――近临界点还是在较高压力或温度下更容易调制流体的密度？

    10-4  在超临界二氧化碳中氧化醇类，如将苄醇氧化为苯甲醛，是一种超临界工艺，反应在催化选择性效率为95％的Pd/Al2O3催化剂作用下进行。

    （1）写出主要反应过程的配平的反应式。

    （2）除完全氧化外，进一步氧化时还发生哪些反应？

    10-5  在另一超流体工艺合成有机碳酸酯和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶剂又可作为反应物替代光气或一氧化碳。

    （1）写出甲醇和二氧化碳反应得到碳酸二甲酯的配平的化学反应方程式，如以光气为反应物如何得到碳酸二甲酯？

    （2）用适当的催化剂可用吗啉和二氧化碳合成甲酰基吗啉。该反应还需添加什么反应物？写出反应式；若用一氧化碳替代，反应式如何？

    10-6  用绿色化学的观念给出用二氧化碳代替一氧化碳和光气的两个理由。与以CO或COCl2为反应物对比，再给出用CO2为反应物的1个主要障碍（除必须对二氧化碳进行压缩外）

    注：吗啉的分子式为C4H9NO；结构式为：

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