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    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA

    B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

    C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

    B

    【解析】

    试题分析：A．氢氧化铁胶粒由大量氢氧化铁粒子聚合而成，生成的胶体粒子数目一定小于Fe3+数目。A错。B．精炼铜时阴极反应：Cu2++2e-=Cu，当转移电子为1mol，阴极析出0.5mol铜。B正确。C．熔融时KHSO4电离：KHSO4＝K++HSO4－，0.05mol熔融KHSO4中含有的阳离子只有K+数目为0.05NA。C错；D．标准状况下，四氯化碳为液体。D错。

    考点：了解阿佛加德常数的含义。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某种盐溶解后得到的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。

    （1）甲同学做如下实验：

    ①取少量溶液于试管中．逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成;

    ②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；

    写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式： ；

    （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象;再滴加H2O2．发现溶液变红色;继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S为—2价)

    ①该反应中，被氧化的元素为__________，每生成1molCO2转移的电子数为___________；

    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2＋__________NCN－(填<、=或>)；

    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN－氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

    已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。

    （2）E2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 。

    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。

    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为 。

    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为 。

    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm3。（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

    A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

    B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

    C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

    D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．HF稳定性比HCl强

    B．Mg失电子能力比Ca弱

    C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

    D．等物质的量的C2H6和H202含电子数相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

    A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

    B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

    C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

    D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

    B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    C．T0时，该反应的平衡常数为33.3

    D．该反应正反应的反应热ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

    回答下列问题：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。

    （2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。

    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

    假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

    假设2： 。

    假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2。

    （4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤（简述操作过程）

    预期现象和结论

    ①测1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH；

    ②

    ③

    ④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．胶体粒子的大小在1~100nm之间

    B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应

    C．明矾在水生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂

    D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

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