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    下列说法中不正确的是

    A．HF稳定性比HCl强

    B．Mg失电子能力比Ca弱

    C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

    D．等物质的量的C2H6和H202含电子数相同

    C

    【解析】

    试题分析：A．F是非金属性最强的元素，所以HF稳定性比HCl强 。A正确 。 B．Mg金属性比Ca弱，即Mg失电子能力比Ca弱。B正确 C．NaCl中只有离子键而NH4Cl中即有的离子键又有共价键。C不正确 。D． C2H6和H202均为18电子粒子。D正确。

    考点：掌握元素周期律的实质。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解离子键、共价键的形成。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在55℃时，下列说法正确的是

    A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变

    B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

    C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)

    D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述中，正确的是

    A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应

    B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键

    C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂

    D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是 。

    （2）操作Ⅰ是 。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。

    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

    ②加入过量的FeCl3 ；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

    取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验对应的结论不正确的是

    A．①能组成Zn-Cu原电池

    B．②能证明非金属性Cl>C>Si

    C．③能说明△H<0

    D．④中自色沉淀为BaS04

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA

    B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

    C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

    Ⅰ．查阅材料

    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    （2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

    Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

    Ⅱ．制备方法

    75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

    ___HCOONa+___Na2CO3+_____=___Na2S2O4+___CO2+___

    冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得Na2S2O4

    Ⅲ．Na2S2O4的性质

    （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：

    0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，HSO3-的电离平衡 水解平衡(填“<”或“>”)，课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________，t3时溶液中主要阴离子符号是_________。

    （2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________(填化学式)。

    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容：

    （供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期的实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    A的浓度

    平衡常数K

    B

    温度

    混合气体的密度

    C

    B的物质的量

    A的转化率

    D

    催化剂的质量

    C的体积分数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

    A．⑤②④①③ B．④①②⑤③

    C．④②⑤①③ D．①④②⑤③

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